更新时间:2022-01-10 20:59
当分子中成键的两个原子电负性不同时,共用电子对将偏向电负性较大的一方,键有了极性。若不考虑键的相互影响,并认为每个键可以贡献它自己的偶极矩,则分子的偶极矩可近似地由键的偶极矩按矢量加成而得。各种化学键的键矩可根据实验测定的偶极矩数值以及分子的几何构型分配推出。例如:在氯化氢分子里,共用电子对偏向氯原子,从而Cl带负电,H带正电。
键的极性大小可以用键矩来衡量,用表示。定义=ql;
本式中,q为电量,l为两个原子的核间距,即键长。的单位是库仑米(Cm).键矩是矢量,方向是从正电荷指向负电荷。
同时,间距可以由实验测得。例如HCl的键矩为Cm,已知氯化氢的键长为127pm,由此可以计算q =C,相当于0.18的单位电荷。
键矩的准确定义和计算为描述化学键的离子性成为了可能。